A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA

B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA

C. 标准状况下，11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)写出反应④的离子方程式:_____________

(3)请判断混合物中是否含有AlCl3(如不含，简述依据;如含有，写出所含AlCl3的质量)__________。

Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

（2）相应的化学方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

A.化学反应一定只伴随热量的变化

B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

A. B40、C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键

C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. C60和N60属于同分异构体

A. H2S B. HBr C. SO2 D. NH3

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：______________，沉淀B：___________________。

（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。