[题目]下列各离子①R-.②R+.③R2+.④R3+.⑤RH4+.⑥RH-(R表示不同的元素)都有10个电子.其中不会破坏水的电离平衡的有( )A.仅有②③B.仅有②C.⑥D.②③④——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）

A.仅有②③B.仅有②C.⑥D.②③④

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

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【题目】下列实验不能获得成功的是

①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷

③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气

A. 只有① B. 只有③ C. 只有② D. ①②③

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【题目】决定化学反应速率的主要因素是（）

A.生成物的浓度B.反应温度和压强C.使用催化剂D.反应物的性质

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【题目】向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氢 B. Na+、S2O32-，通氯化氢

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

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【题目】下列热化学方程式书写正确的是（）

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol

B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol

C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ

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【题目】某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸______mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。

（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的原因是_______。