A.N2B.SO2C.Cl2D.CO2

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_____。

（3）根据上述反应可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3

（4）根据上述条件写出化学方程式__________________。

（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_______________。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________________________。

A. 氮 B. 硅 C. 镁 D. 铝

【题目】将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是

①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：

①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；

②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

③停止通气体，关闭k1、k4。

（1）a 的名称为___________。

（2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

（3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

Ⅱ．制备溴：

富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。

（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

（5） 装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。

A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL

B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

A. b＞5 B. X只能位于第三周期

C. a+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第二周期

(1)A 中反应的化学方程式为____________。

(2)装置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl3,检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是____。

A.1mol H2的体积为22.4 L

B.1mol SiO2含有6.02×1023个分子

C.1mol O2的质量为32g

D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+