的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反应II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

请回答下列问题：

(l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。

(2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

下列说法不正确的是__________。

A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动

B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应

D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。__________

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。

A．氮元素的非金属性较弱 B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强

C．氮气为双原子分子 D．使N≡N键断裂需要很高的能量

A. 完全燃烧时生成二氧化碳和水

B. 常温常压下能溶于水

C. 光照下能与卤素单质发生取代反应

D. 通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应

A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定

A. 饱和氨水、浓硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰

C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2

A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.

C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

Ⅰ.制备MnSO4溶液：

在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

（1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加热的优点是____________。

Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)

a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。

(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。

(4) MnCO3的产率为_____________。

【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。