合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。

A．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3的体积比为1∶3∶2

B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN2和3mol H2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，此时反应消耗N2物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。

【题目】已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③

又知不同温度下，K1、K2值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L1，2 min后建立平衡，则CO2转化率为_________，用CO表示的化学反应速率为____________。

（2）900℃时进行反应③，其平衡常数K3为___________（填具体数值），焓变ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）下列图像符合反应②的是____________（填序号）。（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量。）

A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器体积不变，增加H2输入量

C. 减少Fe的量 D. 保持容器体积不变，增加H2O（g）

①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

A.单质硅用来制作芯片B.水晶玛瑙制作工艺品和饰品

C.硅酸钠用作防火材料D.二氧化硅制作太阳能电池

A．控制高能耗企业上马 B．尽量不使用一次性筷子

C．提倡骑自行车、乘共交车出行 D．多挖煤，多发电，加快经济发展

A. 马来西亚橡胶树产橡胶 B. 德国产不锈钢制品

C. 泰国产羽绒服中的羽绒 D. 埃及产粗亚麻地毯

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

A. 周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体

B. 周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族

C. 所有主族元素均在短周期中

D. 第n周期n主族的元素均为非金属元素