A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C. 该H2SO4的摩尔质量为98克

D. 该硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体。

A．NH4H是共价化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。

A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。

A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。

（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：

①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；

②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；

③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；

④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。

（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。

①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。

③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性

分子外，还因为____________________________。

④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。

A. H2O B. HCl C. NH3 D. CH4

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 没有物质的变化，就不会有能量的变化

（1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．NO2和SO2的体积比保持不变 d．△H保持不变

A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.暖暖远人村，依依墟里烟D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

A. 该反应的化学方程式是2A+BC

B. 0~4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C. 由T1向T2变化时，v(正)>v(逆)

D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小