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【题目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是______________,一定不含有的离子是_______,可能含有的离子是______________。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_________,说明理由_________________________________________________________。
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【题目】如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应中有热能转化为产物内部的能量
D.反应中断裂的化学键只有离子键
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【题目】实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O流程如下:
(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________
(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________
(3)若X是一种固体单质,且溶液Ⅲ的溶质只有一种,则X化学式为_________
(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液,其离子方程式为_________
(5)绿矾放置在空气中,可能被氧气氧化,请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程现象和结论)____
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验,操作Ⅱ中消耗铁红80g,假设每个过程反应都恰好完全进行,且忽略损失,则理论上得到绿矾__________g
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【题目】某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子
A. 核外有5个电子
B. 核外有3种能量不同的电子
C. 最外层电子占据3个轨道
D. 最外层上有3种运动状态不同的电子
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【题目】根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧
②打开汽水瓶盖,有气泡产生
③盐酸洒落在大理石地板上,有气泡产生
④铁钉置于硫酸铜溶液中,铁钉表面上附上一层铜
⑤久置的石灰水出现“白膜”
⑥铁器生锈
⑦用硫酸可以清洗铁锈
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清
⑨金属钠在空气中燃烧
(1)属于氧化还原反应的是______(填序号,下同),属于置换反应的是_______。
(2)写出变化④⑦的离子方程式
④_______________________。
⑦_______________________。
(3)写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。
(3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。
A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平
F.定容时仰视刻度线
G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
(4)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol。
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)上图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥处。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)过量⑦通入④中反应的离子方程式:______________________________。
(4)设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子数为__________,Na+的物质的量浓度为_______________。
(5)上述八种物质中有两种可发生离子反应:NH4++OH-NH3·H2O,其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。
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【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,对预防血栓和脑梗有很好的作用,M是一种防晒剂,它们的结构简式分别为,它们的合成路线如下:
已知:Ⅰ. E的俗称水杨酸,学名2-羟基苯甲酸
根据以上信息回答下列问题
(1)M中无氧官能团的名称______
(2)A→B过程的反应类型为______C的结构简式________
(3)由E→阿司匹林的过程中,另一种产物是一种常见的酸,该过程化学方程式_________
(4)下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)
A.M的分子式是C15H19O3
B.两者都可发生氧化反应
C.1mol阿司匹林完全水解,需消耗3molNaOH
D.1molM与足量氢气发生加成反应,最多消耗1molH2
(5)阿司匹林有多种同分异构体,请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________
ⅰ苯环上有3个取代基;
ⅱ能发生水解反应,能发生银镜反应,还能与NaHCO3产生CO2
(6)写出由I到M的合成路线(第一步已给出):
合成路线示例如下:
_______________________________________________________
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