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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol
C.N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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【题目】铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是
A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为92
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B. 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中; ②__________________________________ | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是_____________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是____________________________。
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【题目】热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol
H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol
下列说法正确的是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.2个氢原子结合生成1个氢分子,放出435.7 kJ的能量
C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJ
D.固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
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【题目】根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列说法中正确的是
A.S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1
C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答:
(1)请将A、B、C、D填入相应的括号内。
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
( )两种物质都不是电解质
(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。
①以上反应的化学方程式为 。
②简述胶体制取成功的判断依据是 。
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:
A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生 。
B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 。
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