A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20～50MPa

C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂

A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖

A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应

①重金属 ②轻金属 ③常见金属

④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属

A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ②④⑤

A. 铜片插入到硝酸银溶液中 Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag

B. 硫酸镁跟氢氧化钡反应 Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓

C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： FeCl3＋3OH－ Fe(OH)3↓＋3Cl－

D. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应 H＋＋OH－ H2O

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________________，

Q与水反应的化学方程式为_______________________________________。

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性

C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化