【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

C. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

D. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②

C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①

有机物G（）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______。D中官能团名称为_______。B→C的反应类型是_____反应。

（2）下列关于G的说法正确的是______（填字母）。

a.能与溴的四氯化碳溶液反应 b.能与金属钠反应

c.1molG最多能和5mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______________。

①苯环上的一氯取代产物只有两种；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______。

（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（OOCCH3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D_______________。

【题目】某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小

C．25℃时，0～6 min，v(NH2COO)为0.05 mol·L1·min1

D．15℃时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 mol·L1

（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______________mL（结果保留1位小数）；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

b．计算所需浓盐酸的体积；

c．上下颠倒摇匀；

d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

以上正确的操作顺序为___________________________________________．

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：_______________；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：________________；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：________________；

（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为____________________________________ mol/L．

A. 若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

B. 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C. 平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

D. 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式__________________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了______而变为激发态。

（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

（3）下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；

与X等距离且最近的X原子个数为 ____________

（4）上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较 第一电离能：S________O（填“>”或“<”）。

（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____________________________________。

A. 它们都能以游离态存在于自然界中

B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

B. 0~1 s，v(A)＝v(B)

C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)