A. 铜绿－Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝－NaNO3·10H2O

C. 漂粉精－Ca(ClO)2 D. 水玻璃－Na2SiO3

下列说法正确的是

A. NH3催化还原NO为吸热反应

B. 过程I中NH3断裂非极性键

C. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

A. 向容量瓶中注入溶液 B. 实验室制备Fe（OH）2

C. 实验室制取并收集氨气 D. 实验室制备乙酸乙酯

（1）写出Na2SO4的电离方程式；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（3）产生的气体在标准状况下的体积

A.锌片负极，被氧化B.锌片负极，被还原

C.石墨正极，被氧化D.石墨正极，被还原

已知：

①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。

②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。

(3)B的结构简式为________。

(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。

(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。

(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。

A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B. 同价态阳离子甲比乙氧化性强

C. 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气

D. 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡

A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂

（1）写出上图中所示仪器的名称：①___；②___。

（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。

（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

（Ⅱ）硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___、___（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线