(1)写出下列物质的化学式：A________；F______；G_________。

(2)反应①的离子方程式为______________________________________。

(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。

(4)F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：__________________。

(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子：_________________________________。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl

B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol

C. S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol

D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 氧化铝与硫酸的反应

C. 甲烷与氧气的反应 D. 石灰石的分解反应

A.两者都能水解，最终都生成葡萄糖

B.因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体

C.因为具有相同的通式，所以性质相同

D.因为他们都属于糖，所以都有甜味

请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题

①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。

③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。

④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。

A. a点对应溶液的导电性比d点强

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

A. K、L、M 中沸点最高的是M

B. 元素的非金属性：Z>Y>X

C. 原子半径：W<X<Y

D. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得

A.使用催化剂不能加快反应速率

B.降低压强能加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对化学反应速率无影响