A. H2 B. C2H4 C. CO D. CH4

A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3

B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O

C. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3

【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

A. 加入催化剂，平衡常数不变

B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

A. 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C. 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D. 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

A.蛋白质B.蚕丝C.葡萄糖D.橡胶

A. 蔗糖溶液 B. 少量植物油和水的乳浊液

C. 牛奶 D. 硫酸溶液

（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________。

（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

A. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1

B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色

C. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5