（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

（2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧_____________________________________________________；

④_____________________________________________________；

⑤_____________________________________________________。

（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

试回答：

（1）实验中观察到的现象是_________________________。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

（3）该实验的原理是____________________________________。

（4）实验中进行的化学方程式是____________________。

（5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________。

A. 原子半径：Se > S B. 沸点：H2S > H2Se

C. 稳定性：H2S > H2Se D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4

A. Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应 B. 锌与硫酸反应制取氢气

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 高温煅烧石灰石

回答下列问题：

（1）写出实验中制备氯气的化学方程式________________。

（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是____________。

①停止加热　②取出集气瓶盖好　③将导管伸入到烧碱溶液中

（3）甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。

你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？甲：_________，乙：__________。

不合理的说明理由：________________________________。

A. 铜 B. 二氧化碳 C. 淀粉 D. 氯化钠

A. 颜色由浅变深

B. 氧化性逐渐增强

C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

D. 密度依次减小

A. A B. B C. C D. D

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)