A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu

【题目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是(　　)

A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是 ( )

A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

B．足量稀醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

C．已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，则可知 C 的燃烧热△H=110.5 kJmol1

【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

则x为

A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab

A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4

（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____

（2）V=_____L．

A.甲烷不能发生氧化反应B.甲烷中的共价键都是极性共价键

C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能处于同一平面

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中一定含离子键 D．共价化合物中不含离子键

A. 原子序数X<Y B. 原子半径X<Y

C. 离子半径X>Y D. 原子最外层电子数X<Y