（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。

（4）写出④的电离方程式_____。

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。

（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。

A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）

B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A. 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

B. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率

C. 降低温度可以加快反应速率

D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数

A．原子半径：W >Z >X

B．非金属性：Z>Y

C．最高化合价：Z >X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

【题目】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

A．W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快

B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应

C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O

D. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀

A. 该反应属于置换反应 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D. 若管道漏气遇氨就会产生白雾