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【题目】下表中评价正确的是( )
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3- | 正确 |
B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42- | 错误,CuSO4应拆分成离子形式 |
C | 向盐酸中滴入氨水:H++OH-H2O | 正确 |
D | 硫化钠的第一步水解:S2-+H2OHS-+OH- | 错误,应该为S2-+2H2OH2S+2OH- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是
A. 金属钛性能非常优越,广泛应用于医疗及日常用品中。
B. 铜盐溶液都有毒。
C. 稀土金属被称为冶金工业的维生素,80%分布在南非等非洲国家。
D. 由于金属铝常温下不与氧气反应,所以保存铝时不需要隔绝空气。
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【题目】下列实验中,不能获得成功的是( )
A. 用水检验苯和溴苯
B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯
C. 用溴水除去混在苯中的己烯
D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA
B. 100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为2NA
D. 20 mL 2 mol·L-1 H2O2溶液中,溶质所含电子数为7.2NA
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【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外,还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(2)仪器X的名称为________;装置D的作用是________。
(3)装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行,其主要原因是________。
(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经________(填操作名称)得到纯碘。
(5)为测定某含碘废水中I2的含量,取样l00mL,调节溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________,含碘废水中I2的含量=________mg/mL(结果保留小数点后三位,已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
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【题目】将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应: 2H2O(g)
2H2+O2,2CO+O22CO2。
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是________和________,或________和________。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为:n平(O2)= a mol, n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同
D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害
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