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【题目】向100 mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则AlCl3的浓度为
A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1
C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1
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【题目】将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 氢氟酸、烧碱、绿矾 B. 磷酸、纯碱、芒硝
C. 石炭酸、苛性钠、醋酸钠 D. 硫酸氢钠、碱石灰、皓矾
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【题目】只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来,这种试剂是 ( )
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液
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【题目】下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
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【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段产生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
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【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 molL1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K=_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)
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【题目】在容积为V L的某密闭容器中,a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:
(1)该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,200 ℃时,该反应的平衡常数K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在温度、容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”),平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q 中Q等于( )
A. -(a-b) kJ·mol-1 B. -(a+b) kJ·mol-1
C. -(5a-0.5b) kJ·mol-1 D. -(10a-b) kJ·mol-1
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【题目】下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是( )
H2O2 的浓度 | 温度 | 催化剂 | |
A | 5% | 5 | 使用MnO2 |
B | 8% | 5 | 不使用 |
C | 10% | 40 | 使用MnO2 |
D | 10% | 40 | 不使用 |
A. AB. BC. CD. D
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