A. 酸雨——SO2 B. 光化学烟雾——NO2

C. 水体富营养化——含磷洗涤剂 D. 臭氧层破坏——N2

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

A. Cu B. Na C. Fe D. Zn

A. 当a＞2b时，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-

C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

A. b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 电解质溶液中的H+移向b电极

C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②③④

回答下列问题：

（1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是_____________________________。

（2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为 _______________________________________。

（3）加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-，该反应的平衡常数K=_________[已知Ksp(CaCO3) =2.7×10-9，Ksp(CaSO4) =9.0×10-6，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为_________________。

（4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是______________________________________。

【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )

①该反应的化学平衡表达式为：K=

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．

④增加C的量，A、B转化率不变

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

A. K+、H+、SiO32－、SO42－

B. Na+、K+、OH－、SO32－

C. Na+、Cl－、H+、ClO－

D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－