（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）加入Mg的质量至少有__________。

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

A. 原子序数 B. 元素性质 C. 原子半径 D. 化合价

【操作流程】

安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】

已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____________________________。

（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。

（3）通入空气的作用是________________________________________________。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为 ____________________________。

（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg kg-1，该原粮质量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)

A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

(3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＝0.24 mol

D. 该温度下此反应的平衡常数：K＝14.4

A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应