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【题目】以下装置可以用于制备、探究某些物质的性质。
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置B与C连接;装置B中的烧瓶内固体宜选用_____。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、D、D连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个D装置内的药品依次是_______、_________。
装置A中发生反应的离子方程式为:____________________。
(3)装置E可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________, 然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁 凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式:_______________________。
Ⅱ.制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质(用70%的硫酸和Na2SO3固体反应制取二氧化硫)
(4)打开a、关闭b,验证碳、硅非金属性的相对强弱。
已知酸性:H2SO3> H2CO3,试剂A为________;能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________。
(5)打开b、关闭a,验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,体现SO2的__________性。
②BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ____ | ___ |
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【题目】维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是
A.维生素C属于水溶性维生素
B.维生素C是一种较强的还原剂
C.维生素C水溶液显碱性,味道可口
D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中
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【题目】如图为2016年9月8日杭州G20烟火晚会时的焰火,火树银花映红了西湖,惊艳世界。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关,人们在烟花中有意识的加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
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【题目】工业上可用CO2与H2反应生成甲醇,在T ℃下,将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。
(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时,v(H2)=____________________。
(2)在T ℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为_______________________________________;
反应按曲线Ⅱ进行,计算达到平衡时容器中c(CO2)=______________。
(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B.3v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.混合气体的压强不随时间改变
D.单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
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【题目】下列说法错误的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂
B. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
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【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大
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【题目】X、Y、Z、M、N是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;X与M同主族; Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)元素Y在周期表中的位置_______________。
(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。
(3)X与Z能以原子个数比2:1和1:1形成两种化合物,其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。
(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____(“高”或“低”),原因是_______。
(5)元素Z和M在常温下可以直接化合,用电子式表示其形成过程__________。
(6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
AB(在水溶液中进行) , 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
①写出C的结构式:________;
②如果A、B均由三种元素组成,且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。
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【题目】水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是
A.每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B. 天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸
C. 食盐中加的碘是碘酸钾
D. 油脂水解得到的醇是丙三醇
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,其流程如下:
(1)溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有____________________。
(2)试剂C是__________。
(3)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________________。
(4)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法:
①已知2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A.达到新平衡后,溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前,正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
②还原一步的离子方程式是___________________________;若还原l mol Cr2O72-离子,需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。
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