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【题目】同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
A. 16O和18O是同一种核素 B. 1H218O的摩尔质量为20
C. 34S和15N核内的中子数相差9 D. 2H+核外电子数为0
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【题目】下列关于葡萄糖的说法正确的是( )
A.葡萄糖在酸性溶液中能发生银镜反应
B.葡萄糖是碳水化合物,因为它的化学组成符合通式Cn(H2O)m
C.葡萄糖不能燃烧
D.葡萄糖是一种单糖
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【题目】在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠,其装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 待镀铁棒为阴极
B. 选用镍棒替换碳棒,镀镍效果更好
C. 阳极的电极反应式为4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大
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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答:
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式
(2)C点加入盐酸溶液的体积为 。
(3)原混合物中MgCl2的物质的量是 ,NaOH的质量是 。
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【题目】甲醛被视为“空气杀手”,可用如下方法检测:5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是
A. 甲醛中存在极性键
B. CO2的电子式为
C. MnO4-是氧化剂,CO2是氧化产物
D. 当有1.8 g甲醛参加反应时,转移电子的物质的量为0.12mol
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【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下:
请回答下列问题:
(1)若规定气体的流动方向为从左到右,则组合实验装置时各仪器的连接顺序是:空气→Ⅳ→________→________→________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,仪器不能重复使用)。____________
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是___________,其作用是____________________。
(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。
(5)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、② 中选哪个图:________。
A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。
(2)B装置的作用是________________,C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,__________________________(简要表述操作过程及结论)。
(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:_______________ (用离子方程式及简要文字描述)。
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【题目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,放出的热量(单位:kJ)( )
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3
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【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是
A. 氯气:K+、Na+、SiO32-、NO3-
B. 二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 硫化氢:H+、K+、MnO4-、SO42-
D. 氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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