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    【题目】根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是

    A. Sn B. Se C. Sb D. Sc

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    【题目】一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ）

    A. 电解质溶液中，OH-向正极移动 B. 放电一段时间后，KOH的浓度不变

    C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 D. 通乙烷的电极为正极

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    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO3

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    【题目】Cr2O3是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等杂质，工业上生产Cr2O3的过程如图所示。

    回答下列问题：

    (1) 焙烧后的产物Na2CrO4中Cr的化合价为_____。

    (2)滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_______________。

    (3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________，滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。

    (4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K2Cr2O7。该反应能发生的原因是____________________。

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    【题目】为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

    A. 煤的汽化与液化

    B. 液体燃料呈雾状喷出

    C. 将煤粉碎燃烧

    D. 将煤压成煤球使用

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    【题目】下列烷烃，常温下呈气态的是(　　)。

    A．戊烷 B．丁烷 C．庚烷 D．十二烷

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    【题目】将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (　　)

    ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

    A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③

    C. ①＝②>③＝④ D. ①＝②>③>④

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    【题目】由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

    A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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    【题目】下列物质中，属于烃的是(　　)

    A. CH2Cl2 B. CH3CH2OH C. CH3CHO D. CH4

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    【题目】现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

    （1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

    （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

    （3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

    （4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

    （5）⑤的溶液和的离子反应方程式：_____________________________。

    （6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

    （7）将⑩和按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

    （8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

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