A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl

（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；

（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；

（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

A.锌为正极，被氧化

B.Ag2O是正极，发生还原反应

C.电流从Zn极经导线流向Ag2O极

D.Zn为负极，被还原

A. 含有离子键的化合物必是离子化合物

B. 具有共价键的化合物就是共价化合物

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 由金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

（1）标准状况下，5.6g N2的体积为______L，含有的氮原子数为______．

（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为____，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________．

（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c（Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.9molL﹣1，则c（K+）为_____molL﹣1

（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______．

（5）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量_________，画出A2+的结构示意图____________。

（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

A. Fe作正极，发生氧化反应

B. 负极反应：2H＋＋2e－===H2↑

C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

A. 都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 都是液体

C. 都能溶于水 D. 都是气体

【题目】在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中，发生反应：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）。

A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡

C. 该温度下，增加X的量，正反应速率加快

D. 降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

I．配平下面的氧化还原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

(浓)。

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_______________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）