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【题目】取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6
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【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的逆反应是 ______ (填“放热”或“吸热”)反应.
(2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g)2CO(g)K
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ______ .
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进行反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%.
①0~4min内,CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1,800℃时a= ______ .
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(molL-1)如表,其中达到平衡状态的是 ______ (填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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【题目】1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的的体积为_________mL或______________mL。
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【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-===Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-===2Fe2+。据此,回答下列问题:
(1)将反应3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”,还原反应式:______________________________。
(2)此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活,电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为_________。
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【题目】在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化,则X2O72-被还原后X元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图所示装置制备AlCl3.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________.
(2)装置B盛放的试剂是______,其作用是_______________________________;装置C盛放的试剂是______,其作用是____________________________________.
(3)装置G的作用是________________,G中发生反应的化学方程式是_______.
(4)F中盛放的试剂是______,其作用是___________________________________.
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【题目】铅蓄电池是常见的二次电池,目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液,其充、放电按下式进行:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1),下列有关该电池的说法正确的是
A. 放电时,溶液中H+向PbO2电极迁移
B. 放电时,电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
C. 充电时,电解质溶液的pH增大
D. 充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
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【题目】在不同条件下分别测得反应2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是
A. v(A)=3molL﹣1min﹣1
B. v(B)=6molL﹣1min﹣1
C. v(C)=2.5molL﹣1min﹣1
D. v(D)=4molL﹣1min﹣1
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