A. CO2、H2S、NH3都是非电解质

B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

C. 强酸、强碱、盐都是离子化合物

D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

A. 次氯酸不稳定，易分解 B. CaCl2易潮解

C. Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应

A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 碘的四氯化碳溶液

（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1

试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1

（2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ______ ．

（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

则此反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ______ ．

A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O

C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O

D．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

（1）甲装置的名称是 ______ ；Pt为 ______ 极（A．正B．负C．阳D．阴）．

（2）写出电极反应式：Cu极 ______ ，C极 ______ ．

（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 ______ ；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 ______ （填名称）；

（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 ______ ；乙中溶液H+的浓度是 ______ （假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．

A. 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中

B. 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中

C. 金属钾保存在煤油中

D. 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

A.pH升高B.水的电离平衡逆向移动

C.溶液c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大