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某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂  2SO₃反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
（1）以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
（2）该反应中SO₂的平衡转化率．

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下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）请写出各元素的元素符号：A

H

H

、B

C

C

、C

N

N

、D

O

O

、
（2）请写出C元素单质的结构式

N≡N

N≡N

（3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式

，指出化合物M中的化学键类型

离子键、共价键

离子键、共价键

．
（4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

E+G

OH^-+H⁺=H₂O

OH^-+H⁺=H₂O

F+G

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O

（5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

．

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（1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．若反应物的总能量

＞

＞

（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量

＜

＜

生成物的总能量，该反应就吸收能量．
（2）普通锌锰酸性干电池的内部结构如右图所示，请回答
①该电池的负极材料为

Zn

Zn

该电极反应为

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

②正极材料为

石墨（或碳棒）

石墨（或碳棒）

，正极得到电子的氧化剂为

MnO₂

MnO₂

③电解质为

糊状NH₄Cl

糊状NH₄Cl

（3）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示．若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是

mol?L^-1?s^-1

mol?L^-1?s^-1

．
（4）在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到

化学平衡

化学平衡

状态．

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（1）请写出下列物质的电子式：
①NaCl

②H₂O

③NH₄Cl

④NaOH

（2）请用电子式表示下列物质的形成
①H₂S

②CaO

．

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请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
（1）该元素的符号是

Cl

Cl

，其原子结构示意图为

，属于

非金属

非金属

元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）该元素位于元素周期表第

3

3

周期

ⅤⅡA

ⅤⅡA

族，该族的名称为

卤族元素

卤族元素

．
（3）请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式
①水

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

，
②氢氧化钠溶液

Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

，
③NaBr溶液

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

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