回答下列问题：

（1）列举工业上D的一种具体用途_______________________。

（2）反应①的离子方程式为______________________________。

（3）在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）反应③的化学方程式为______________________________。

（5）在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

A. 明矾 B. 磺化煤 C. 加热煮沸 D. 离子交换法

A. 钝化 B. 风化 C. 干馏 D. 分馏

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而____。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,不需使用下列仪器中的____。

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为__mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____(填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量,实验分两步进行。

已知:2Cr＋2H＋Cr2＋H2O Ba2＋＋CrBaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到____mL。BaCl2溶液的浓度为____mol·L－1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2＋浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。

A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅

C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取剂

B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料

C. 棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物

D. 蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别

A. 医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂

B. 海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜

C. 为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒

D. 碘粘在手上立即用酒精清洗

A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4

C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ②③④⑥ D. ④⑤⑥

A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 乙醇 D. 芝麻油