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【题目】SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.检验SO2气体的实验方法和现象是______________。
Ⅱ.探究SO2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：
(1) 装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。
(2) 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO2与Na2O2的反应（图中铁架台等装置已略去）。
假设1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
假设2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D装置的作用是______________。
(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
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【题目】已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
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【题目】为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+S
FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S
D. Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能
A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 ( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
D. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
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