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    【题目】在物质分类中常存在包含关系。下列选项中前者包含后者的是

    A.烃 有机物B.烃 乙醇C.羧酸 乙酸D.烃 卤代烃

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    【题目】向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是

    A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O

    C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

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    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定) （ ）

    A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

    B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

    C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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    【题目】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是

    A. 在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂

    B. 物质甲可能是KMnO4

    C. 反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

    D. 氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

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    【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 __________________。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________。

    (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___________，理由是___________。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓 HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为___________，实验现象为 __________，但此实验的不足之处是 _________________。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

    B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

    C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

    D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有

    A.乙醇燃烧B.KClO3分解制氧气C.铝片与盐酸反应D.氧化钙溶于水

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    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是( )

    A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；极性键；分子间作用力

    C.氢键；分子间作用力；极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键

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    【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

    A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

    B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

    D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

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    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是( )

    A.MnB.ZnC.AsD.Ba

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