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【题目】Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。
（1）写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________。
（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是__________________________。
（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________。
Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：_____________； B的电子式：_______________。
（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________________________________；②__________________________________。
（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式___________________。
（4）判断盐F的可能成份______________；设计实验方案确定F的成份__________________。
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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是( )
A. 放电过程中，Li＋向正极移动
B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb
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【题目】将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：（ ）
A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL
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【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 熟石灰可作食品干燥剂
B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂
C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
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【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3
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【题目】右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是( )
A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变
B. 若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C. 反应的活化能等于y kJmol-1
D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJmol-1
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