A. 油脂 B. 笨 C. 铵基酸 D. 脂化反应

A. 与内能有关的物理量 B. 反应热的变化 C. 化学键所具有的能量 D. 物质的一种化学性质

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：________________________________________；

（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________

（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。

A.12B.7C.6D.2

A. pH = 8的某电解质溶液 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L

C. 溶液中含有OH－. D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2

A. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

C. 二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气，也能将双氧水氧化为氧气

D. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

A. 在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化

（1）写出①、②反应的离子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________

（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品

（2）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。

A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

（3）Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。