下列说法不正确的是（ ）

A. Zn极上发生氧化反应

B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

C. 正极的电极反应式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

D. 反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH-浓度约增大了 1.33 mol·L-1

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

C. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡

C.苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料

A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的

B. 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金

C. 合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D. 钢不属于合金

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有④

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。

（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。

（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”）

（1）将切开的小块钠投入水中，现象是_____________________；发生反应的化学方程式为________________________________；该反应中的氧化剂是___________；还原剂是__________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，现象是____________；反应的方程式为________________________________________________。

（2）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的反应离子方程式为_______________。

（3）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________。