【题目】己知反应I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列说法正确的

A. 降低温度，正向反应速率减小倍数大丁逆向反应速率减小倍数

B. 升高温度将缩短达到平衡的时间

C. 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大

D. 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气， HI的质量将减小

A. H2SO4 B. KOH C. AgNO3 D. Na2SO4

A．2 mol·L－1H2SO4溶液

B．3 mol·L－1CuSO4溶液

C．6 mol·L－1KOH溶液

D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液

A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 聚氯乙烯能发生加成反应

C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯

D. 1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应

A、除去硫、磷杂质 B、适当降低了含碳量

C、渗入了合金元素 D、改善表面的结构性质

A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O

【题目】一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是

A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_________。

（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到_________。

（3）有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是________________（用离子方程式表示）。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为________。

②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。