【题目】一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。

a.加了催化剂 b.升高温度 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

（4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。

A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。

【题目】、、、、,可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准中不正确的是( )

A. 电解质 B. 钠的化合物 C. 离子化合物 D. 钠盐

A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑

C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

A. 只有非极性键 B. 只有极性键

C. 非极性键和极性键 D. 只有离子键

A. 银镜反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。

(3)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A. 加催化剂同时升高温度

B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2

D. 降低温度同时增大压强