A. 35．5∶108 B. 71∶2 C. 108∶35．5 D. 71∶109

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

则反应II的化学方程式为 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

A. 天然气 B. 煤 C. 石油 D. 酒精

A. 与H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外层有7个电子 D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑

D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

【题目】在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

【题目】工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是(　　)

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

A．汞合金是一种具有金属特性的物质

B．汞合金的强度和硬度比锡的大

C．汞合金的熔点比汞的低

D．汞合金的毒性远低于汞的毒性

A. 炽热的碳与二氧化碳的反应 B. 氯化铵分解得氨气

C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. Zn与硫酸的反应

反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反应III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_________，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：

空时收率=

CO的选择性=×100%

在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如下表所示。

下列说法正确的是_________。

A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H2>0

B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据④肯定错误

C．130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好

（4）120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。_______

（5）研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是_________。