(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

(5)从⑤到的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________________。

(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（1）表格中的a、b应填写的内容分别是 和 。

（2）表中的试管 和试管 对照，可说明酶具有催化作用；试管3和试管4对照说明酶具有 （特性）。

（3）试管4产物浓度随时间变化的曲线如右图实线所示（肝脏研磨液浓度固定）。若一开始时，将肝脏研磨液的浓度增加50%，请在右图中用虚线画出理想条件下产物浓度随时间变化的曲线（请画在答题卷对应的图中）。

（4）另一兴趣小组的同学探究温度对淀粉酶活性的影响，可以用 （化学试剂）与 发生特定的颜色反应检测因变量。

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；

(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

(1)该装置为______________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现_____________的现象。

(2)若2 min后，锌的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为______________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为________________________。

Ⅱ.向2L的密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了amol·L-1，同时有amol D生成。

(1)0～2 min内，v(A)＝_______________。

(2)该化学方程式中，y＝_______________。

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列说法正确的是

A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

A. 第ⅣA族元素在第14列

B. 元素周期表中共有7个周期、16列、16个族

C. 第ⅠA族所含元素种类最多

D. 过渡元素就是副族元素

A. 全部 B. ② C. ①②⑤ D. ②③

A. 石油 B. 氢气 C. 天然气 D. 煤

A. 硫酸比盐酸稳定 B. 氯化氢比硫化氢稳定

C. 盐酸酸性比氢硫酸强 D. 亚硫酸酸性比高氯酸弱

A. 形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量

B. N4(g)比N2(g)更稳定

C. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1