(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)写出B单质的电子式________________。

(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。

(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________。

(6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。

A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯

C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同

D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层

A.3CaO·SiO2B.2CaO·SiO2C.3CaO·Al2O3D.2CaO·Al2O3

(1)图中的A1、A2、A3、A4、A5功能不同的根本原因是由______________________决定的。

(2)若b是细胞的“生命燃料”,在玉米胚乳细胞中B所代表的化合物是_________，若是在动物的肝细胞中B所代表的化合物是_____________。

(3)C1的中文名称是__________，C1与C2组成成分的区别表现在C1含有____________________ ，而每个个体C1的_______________各有特点，决定了生物个体的特异性。

A. 第ⅢA族 B. 第ⅠA族 C. 镧系元素 D. 第ⅢB族

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

(2)装置B的作用是______________，装置E中碱石灰的作用是__________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是：

_______________________、_______________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

A．非金属性强弱为X>Y>Z

B．原子半径为X<Y<Z

C．阴离子的还原性为X3->Y2->Z-

D．气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ

A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用

B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用

C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取

D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质

A. 使长链烃分子断裂为短链烃分子 B. 除去石油中的杂质

C. 使直连烃转化为芳香烃 D. 提高汽油的产量和质量