A. 氯气作水的杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

C. 烧结粘土制陶瓷 D. 用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性

B. 若A为铁，则A与X在室温下不会反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D

已知：

(1)A→B的反应类型为______________。

(2)C的化学名称为_______________。

(3)完成下列化学方程式：

①D在一定条件下发生加聚反应：_______________；

② E→香豆素：_________________。

(4)C有多种同分异构体，其中含苯环的共有___________种(不考虑立体异构)，这些同分异构体在下列仪器中显示的信(或收据)完全相同，该仪器是____________(填序号)。

A.质谱仪 B.红外光谱仪C.元素分析仪 D.核磁共振仪

(5)已知：同一个碳上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。以甲苯为取料（其他无机试剂任选) 制备化合物C (目标化合物)，请在横线上将合成路线的后半部分补充完整。

____________________________________________

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；

（1）上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0？________(填序号)。

（2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=____________________。

（4）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。

A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B. 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D. 通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

A.通式为CnH2n的不一定是烯烃，通式为CnH2n+2的一定是烷烃

B.烃按照有无芳香性可以分为脂环烃和芳香烃

C.乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小

D.石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量

【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH＜0

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

下列说法不正确的是

A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为1.0 mol

D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。

②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。