回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

A. Be2+离子中的质子和电子 B. 13H原子中的中子和质子

C. NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阳离子和阴离子

【题目】某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2 ． 请回答：
（1）元素R的原子序数是 ．
（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子．
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．

A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣

C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

[提出假设]

假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：(1) ________________________________________；

假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[验证假设]

（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_________________________。

（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：______________________________。

（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。②实验结束时通入过量空气的目的是_____________。③装置E的作用是_____________，④若打开K2时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是______________。

（5）若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则假设_______________成立。

A. 点燃 B. 通过溴水 C. 通过稀硫酸 D. 通过石灰水

【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

B．v正（CO2）=v逆（H2O）

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3 mol HH键断裂同时断裂3 mol HO键

A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶

【题目】表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出G的原子结构示意图
（2）A，B，E，F五种元素的原子半径最大的是（填化学式）．
（3）E，F，G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：（用化学式表示）．
（4）A，B，G的氢化物最稳定的是（用化学式表示）．
（5）写出C和B形成化合物的电子式 ．

A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数分别相等