A. B.

C. D.

A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.SiO2

A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正逆反应的速率

C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。

A. A B. B C. C D. D

A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行

C. ΔH<0的反应可能自发进行 D. ΔH>0的反应不可能自发进行

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②_________________________________________________。

（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。

步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。

A. 溶于水能导电的物质一定是电解质

B. 化合物不是电解质就是非电解质

C. 由同一元素组成的物质一定是纯净物

D. 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电

A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

D. 还原性：S2－>Se2－