（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式： 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。

（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。实验结束时用 清洗银镜。

回答：

（1）I中含氧官能团的名称____________；

（2）II→III的反应类型______________；

（3）①III与银氨溶液反应的化学方程式______________________；

② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________________________；

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式___________________。

A. 微量元素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素

请按要求回答下列问题

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸

（2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________mol/L才能达到目的。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。

（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀

（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。

（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。

（4）电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。

阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

A. 分散质粒子的大小 B. 是否能通过滤纸

C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否有丁达尔现象

(1)能与NaOH溶液反应的是_________________。（填序号，下同）

(2)能与溴水发生反应的是___________________。

(3)能发生消去反应的是_____________________。

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是__________________。

(5)能与Na2CO3溶液反应的是________________。

【题目】如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；
②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
④Z的原子序数比Y大19；
⑤Z所在的周期中含有32种元素．

A.①②③④
B.①②③④⑤
C.只有③
D.只有①④

A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①

C. ④>⑤>②>①>③ D. ③>①>②>⑤>④