A. Na2SO4 B. MgSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为_________，物质C中含有的官能团的名称为________，D的结构简式为___________；

（2）反应①～④中属于取代反应的有________________；

（3）反应②的化学反应方程式___________________________________；

（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有___种；

①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．

（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件_____________。

示例如下：。

（1）⑤和⑧的元素符号是和 ．
（2）表中最活泼的金属是 ， 非金属性最强的元素是 ． （填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式 ．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ．

【题目】A，B，C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 ．A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A，B，C三元素名称、、 ．
（2）C在元素周期表中的位置是 ．
（3）B的原子结构示意图为 ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：AC，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
（5）写出A的气态氢化物的电子式 ．

A. 只喝优质蒸馏水 B. 均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素

C. 教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D. 不吸烟，以避免摄入有害物质

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

A. 维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

A. 实验未用完的药品一定要放回原试剂瓶中

B. 浓盐酸、NaOH固体都应该密封保存

C. 将试管直立，然后用镊子加入块状大理石

D. 向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba2+的存在

A. 黏土 B. 石灰石 C. 石英砂 D. 纯碱