2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂 D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。

A. 油含有不饱和烃基的相对量比脂肪少 B. 油的熔点较低,脂肪的熔点较高

C. 油和脂肪都不易溶于水,而易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂 D. 油经过氢化反应可以转化为脂肪

（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_____________________________________。

（2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为K=________________________。

（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

（1）判断装置的名称：A池为___________B池为____________

（2）铜极为______极，电极反应式为________________________，石墨棒C1为____极，电极反应式为___________________

【题目】A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ， B ， C ．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F；D的浓溶液与木炭反应的方程式：
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 ．

【题目】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A是 ， 写出实验中所发生的化学方程式 ．

（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理 ．

A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水

A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60 ℃水浴中加热

D. 液态植物油与氢气反应生成固态物质