A. 金属铜 B. 液态HCl

C. 酒精 D. 熔融KNO3

A. 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C. 若a为苯乙烯()，则f的分子式是C16H32O2

D. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

【题目】某气体的摩尔质量为M gmol﹣1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则 表示的是（ ）
A.V L该气体的质量（以g为单位）
B.1 L该气体的质量（以g为单位）
C.1 mol该气体的体积（以L为单位）
D.1 L该气体中所含的分子数

A. 乙炔易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，证明乙炔分子里含有一个碳碳三键

B. 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

C. 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

D. lmolCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：_____________________________

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________。

（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_______________（填”会”或”不会”）发生反应。

②验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入____________（填试剂名称），现象是_________________________________。

③在整个操作过程中______________（填“是”或“否”）有氧化还原反应。

A. 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现

B. 充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行

C. 镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%

A.N2O4和NO2B.CH4和NH4+C.CO2和NO2D.C2H6和N2H6

A. 1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B. 中和反应都是放热反应

C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D. CO燃烧是吸热反应

A. 铁单质B. 铁元素C. 氧化铁D. 铁合金

A. 铝热反应 B. 镁和盐酸的反应

C. 硫酸与氢氧化钾的反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应