A. O2→O＋O B. H＋Cl→HCl C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D. 浓硫酸稀释

回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的氧化剂是______________，每生成l mol Na2FeO4转移_____________mol电子。

（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________________。

II.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________（填化学式）。

（2）“酸浸”时所加入的酸是 _________________ (填化学式)。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

A.3B.4C.5D.6

A. 白磷在260℃转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2

【题目】计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．

A. 糖类中含碳原子数量最少 B. 糖类中结构最简单

C. 分子中只有一个醛基 D. 不能再水解成更简单的糖

A. 铝的导热性较强，不易做碗

B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗

C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

【题目】工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有：__________________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的

离子方程式_________________________________。

（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为________________________。

A. 蔗糖 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 麦芽糖