CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态

B. 保持其他条件不变，降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol·L-1，则该反应的△H<0

C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时CO2的转化率小于75%

D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行

A. 易失去电子的物质

B. 原子最外电子层只有一个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素

D. 原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素

A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸

【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水

①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)

③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，

则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：；
加入试剂iii：、 ．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 ． （从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为： ．

A. H2O2 B. Na2O2 C. NaCl D. CH3COOH

A. 干冰 B. 冰醋酸 C. NaHSO4 D. KOH

【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

C. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小

D. 若v(CO)＝v(H2O) ，则反应达平衡状态

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H=﹣452kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA