（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________。

利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________ L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝﹣196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝﹣113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH＝__________kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于一恒容密闭绝热容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJ·mol-1。

在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡，此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆（CH3OH）为_____，正反应放出的热量为__________________。

（4）已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是________。

A. Cs显+3价，I、Br均显﹣1价

B. Cs显+1价，Br显+1价，I显﹣1价

C. CsIBr2具有较强的氧化性

D. CsIBr2不能与氯水反应

A. 氢氧化铷是强碱

B. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

C. 硝酸铷是共价化合物

D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

A. 白酒 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 食醋

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子．
A.①②③
B.②④
C.①③④⑤
D.④⑤

现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

（1）若t1 = 10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_______________________；

（2）下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是__________。

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

④混合气体的压强不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（3）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是________（填下列各项序号）

a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2

（4）平衡时N2的转化率为____________，容器内总压强是反应前的__________倍。

A．牛油是纯净物，它不属于高分子

B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C．牛油可以在碱性条件下加热水解

D．工业上将牛油加氢制造硬化油

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3

A. ①＞②＞③＞④ B. ③＝①＞②＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ②＞③＝①＞④

（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12（OH）nCl6-nH2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管

②另取ag晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填操作名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。