A. 非金属性：S < ClB. 离子半径：S2- < Cl-

C. 气态氢化物稳定性：H2S < HClD. 单质氧化性：S < Cl2

A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 纯净的重水中，pD=7

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D,转化过程如下图所示。请回答相关相关问题：

(1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途____________。

(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式________________________。

(3)由该题信息写出F可能的结构简式____________。

(4)写出A的结构简式____________

(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是____________。

(6)写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：____________________。

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是____________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_______________ ；

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。

A. 煤 B. 生物质能 C. 天然气 D. 石油

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH

【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲的溶解度为ag
C.升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D.t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等

A. 钢是用量最大、用途最广的合金

B. 合金只含金属元素

C. 铝制饮料罐应回收利用

D. 青铜是铜合金中的一种

A.①②B.③⑤C.①②④D.④⑤