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    【题目】合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。

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    【题目】某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（ ）

    A. m g该天然碱中含0.3molNa2CO3 B. m g该天然碱中含0.3molNa+

    C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D. 该天然碱中x:y:z=2:1:2

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    【题目】下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是

    A. 易失去电子的物质

    B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

    C. 单质具有金属光泽的元素

    D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素

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    【题目】目前用量最大、用途最广泛的合金是_______。

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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（

    A. 放电时负极反应为：Zn-2e＋2OH ＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：FeOH3-3e＋5OH ＝FeO42-+4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    【题目】生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_______，钢的含碳量为_______。不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和_______。常见的铜合金有黄铜和_______等。

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    【题目】能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

    A. Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深 B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

    C. Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

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    【题目】若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的说法正确的是(　　)

    A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液

    C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸

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    【题目】已知甲苯可以进行如下转化：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。

    （2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。

    （3）反应②的化学方程式为_______________________________。

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    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 离子化合物一定存在离子键

    B. 存在共价键的分子不一定是共价化合物

    C. 离子化合物中可能存在共价键

    D. 共价化合物中可能存在离子键

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